Anwendung von Ätznatron in der Pestizidindustrie.

Pestizide

Pestizide sind chemische Mittel, die in der Landwirtschaft zur Vorbeugung und Bekämpfung von Pflanzenkrankheiten und Insektenschädlingen sowie zur Regulierung des Pflanzenwachstums eingesetzt werden. Sie finden breite Anwendung in der Land- und Forstwirtschaft, der Tierhaltung, der Umwelthygiene und Haushaltshygiene, der Schädlingsbekämpfung und Seuchenprävention sowie der Bekämpfung von Mehltau und Mottenbefall in Industrieprodukten.

Es gibt zahlreiche Pestizidarten, die sich nach ihrer Anwendung in Insektizide, Akarizide, Rodentizide, Nematizide, Molluskizide, Fungizide, Herbizide, Pflanzenwachstumsregulatoren usw. unterteilen lassen. Nach der Herkunft der Rohstoffe kann man sie in mineralische (anorganische), biologische (natürliche organische Substanzen, Mikroorganismen, Antibiotika usw.) und chemisch-synthetische Pestizide einteilen.

01 Ätznatronals Säurebinder

Bei der organischen Reaktion zur Pestizidherstellung entstehen saure Substanzen. Diese werden durch Neutralisation mit Natronlauge aus dem Reaktionssystem entfernt, um die positive Reaktion zu fördern. Allerdings neigt Natronlauge während der Anwendung zu Wandbildung, was die Auflösungsgeschwindigkeit beeinträchtigt.

Binhua-Körnchen-Natriumhydroxid nutzt ein einzigartiges Granulationssystem, um Natronlauge von Flocken in Granulat umzuwandeln. Dadurch wird die Oberfläche vergrößert, ein Verklumpen des Produkts verhindert und eine stabilere alkalische Reaktionsumgebung geschaffen.

02 Ätznatron sorgt für ein alkalisches Reaktionsmilieu

Die chemische Reaktion bei der Herstellung des Pestizids ist nicht auf einmal abgeschlossen, sondern es gibt mehrere Zwischenschritte, von denen einige alkalische Bedingungen erfordern, was eine schnelle Auflösung der festen Natronlauge notwendig macht, um eine gleichmäßige Konzentration der Natronlauge im System zu gewährleisten.

03Neutralisierung mit Natronlauge

Ätznatron ist eine starke Base, und die ionisierten Hydroxidionen (OH-) in der wässrigen Lösung verbinden sich mitwobei die Wasserstoffionen (H+) durch die Säure zu Wasser (H2O) ionisiert werden, wodurch der pH-Wert der Lösung neutral wird.